吸水性是物理性质。
脱水性与吸水性不同，脱水性是化学性质，吸水性是物理性质。
吸水性是一种物理性质，体现于物理变化（有的也是化学变化，如浓硫酸能吸收它的周围的空气中的水蒸气,形成一系列的多水化合物，另一方面浓硫酸溶解于吸收的水中使自己变稀）如氢氧化钠固体有很强的吸湿性，它将吸收周围的水蒸气，并溶解在吸收的水，成氢氧化钠的浓缩溶液。
脱水性，脱水的过程是一种化学变化，此过程生成了新的物质，例如浓硫酸，它以2:1的'比例（以水的形式）从有机物（包括木材，布匹，皮肤，糖类等）中除去氢和氧。最后，只剩下碳元素（有时还有其它元素，或氢元素和氧元素没有脱完）（此过程称为碳化）。
扩展资料：
脱水性的注意事项：
物质在脱水过程中会放出大量热.，当不小心接触到浓硫酸时，应用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液。大量冷水冲洗可以有效地带走反应中的热量，因此直接用大量的水冲洗是快速有效的（找到水就能操作）
用布擦拭时可能会导致时间延迟，并且接触面有膨胀的风险（之前是一小点，一擦一大片）。
吸湿性
指材料在气态环境中吸收水分的性质。
这种性质和材料的化学组成与结构有关。对于无机非金属材料除了
和材料的表面的化学性质有关外，还和材料形成的微结构有关，如果多毛细孔，其吸湿能力就比较强，除此之外还和毛细孔的直径与结构相关。对于有机高分子材料也是如此。金属表面也有吸附水分子的性质，和金属元素的性质以及表面结构状态相关。
吸湿性与吸水性相似，都是物理性质。
脱水性
能按照水分子中氢氧比例（H:0=2:1）夺取其它物质里氢氧原子的性质。
脱水性,脱水的过程是一种化学变化,此过程生成了新的物质,如浓硫酸能将有机物(包括木材,布匹,皮肤,糖类等)中的氢元素和氧元素按照2比1的比例(以水的形式)脱去,最后只剩下碳元素(有时还有其他元素,或氢元素和氧元素没有脱完)（此过程称为碳化）.或浓硫酸能从带结晶水的晶体(如五水硫酸铜)中,脱去结晶水,生成无结晶水的晶体。
一、化学性质：可燃性、助燃性、稳定性、氧化性、还原性、腐蚀性、酸性、碱性、热稳定性、毒性。
1、可燃性：在规定的试验条件下，材料或制品进行有焰燃烧的能力。它包括了是否容易点燃，以及能否维持燃烧的能力等有关的一些特性。
2、助燃性：可燃物能在某物质中燃烧，就说这种物质具有助燃性。通常情况下，氧气都具有助燃性。
3、稳定性：化学稳定性是指药物由于水解、氧化等化学降解反应,使药物含量(或效价)、色泽产生变化。
4、氧化性：氧化性是指物质得电子的能力。处于高价态的物质和活泼非金属单质(如：氟、氯、氧等）一般具有氧化性。
5、还原性：还原性是指在化学反应中原子、分子或离子失去电子的能力。物质含有的粒子失电子能力越强，物质本身的.还原性就越强；反之越弱，而其还原性就越弱。
二、物理性质：溶解性、熔点、沸点、凝固点、挥发性、颜色、气味、状态、导电性、导热性。
1、溶解性：溶解性是物质在形成溶液时的一种物理性质。它是指物质在一种特定溶剂里溶解能力大小的一种属性。
2、熔点：物质的熔点，即在一定压力下，纯物质的固态和液态呈平衡时的温度。
3、沸点：沸腾是在一定温度下液体内部和表面同时发生的剧烈汽化现象。沸点是液体沸腾时候的温度。
4、凝固点：凝固点是晶体物质凝固时的温度，不同晶体具有不同的凝固点。在一定压强下，任何晶体的凝固点，与其熔点相同。
5、挥发性：挥发性是指可挥发的性质或状态，挥发的性质和状态，挥发性是指化合物由固体或液体变为气体或蒸汽的过程。
化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。
物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
物质在发生化学变化时才表现出来的性质叫做化学性质。
不通过化学变化就能表现出来的物质性质，叫做物理性质。
1、化学性质：
物质在发生化学变化时才表现出来的性质叫做化学性质。
牵涉到物质分子(或晶体)化学组成的改变。
(1)如可燃性、不稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性、络合性、跟某些物质起反应呈现的现象等。用使物质发生化学反应的方法可以得知物质的化学性质。
(2)例如，碳在空气中燃烧生成二氧化碳；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水；加热 KClO3到熔化，可以使带火星的木条复燃，表明KClO3受热达较高温度时，能够放出O2。因此KClO3具有受热分解产生O2的化学性质。
2、物理性质：物质不需要经过化学变化就表现出来的'性质，叫做物理性质。
(1)物质的有些性质如：颜色、气味、味道，是否易升华、挥发等，都可以利用人们的耳、鼻、舌、身等感官感知，还有些性质如熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性等，可以利用仪器测知。还有些性质，通过实验室获得数据，计算得知，如溶解性、密度等。在实验前后物质都没有发生改变。这些性质都属于物理性质。
(2) 例如：物质的物理性质就是指色味态密熔沸以及溶解度。
伴随化学变化的现象有放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等，还常常伴随物理变化如熔化。
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